DESARROLLO
1. Qué entiendes por enlace químico?
R/ Entiendo por enlace químico que
es la fuerza de atracción mutua entre dos o más átomos que se combinan para
formar una molécula. Es un mecanismo electrónico en el cual se ejercen fuerzas
de atracción y separación en el que se unen los átomos para que pueda adquirir
la estructura electrónica del gas noble más cercano al sistema periódico.
2.
Identifique y defina las
propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
R/ las propiedades que debe tener
todo enlace químico son las siguientes:
Potencial de ionización
Es una
medida de la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro, en
un grupo de elementos, el potencial de ionización disminuye con el aumento del
número atómico. Al aumentar el número atómico aumenta el radio atómico.
H +
energía → H+ e-
Afinidad electrónica
Cuando un
átomo gana un electrón se forma un ion negativo (anión), con liberación de
energía. La medida de esta tendencia es la afinidad electrónica, o sea la
energía que libera un átomo neutro cuando adiciona un electrón. Esta energía se
mide también en electronvoltios por átomo y es lógico que disminuya al bajar en
los grupos y aumente en los periodos al ir de izquierda a derecha.
Radio atómico
La
mecánica cuántica enuncia que un átomo, núcleo positivo rodeado de nubes
electrónicas, no tiene límite definido. Es decir que el tamaño de un átomo es
indeterminado y la aproximación más usada es la determinación de radio atómico.
El radio atómico depende del número de sus capas electrónicas, de tal forma
que, dentro de un grupo determinado del sistema periódico, el tamaño atómico
aumenta de derecha a izquierda y de arriba abajo.
Electronegatividad
La
electronegatividad está muy relacionada con el potencial de ionización y otras
propiedades. Se conoce como una medida de la capacidad de un átomo para atraer
y retener los electrones de un enlace. De modo que los elementos más
electronegativos están a la derecha y arriba y los menos electronegativos a la
izquierda y debajo de la tabla.
La escala
de electronegatividad permite definir el tipo de enlace químico formado por
átomos. A mayor diferencia de electronegatividad de los elementos, mayor
atracción electroestática tienen los átomos entre sí.
Regla del octeto
Los
átomos se combinan mediante procesos que implican perdida, ganancia o el compartir
electrones de tal forma que adquieran la configuración electrónica de ocho
electrones en su último nivel de energía; esto se conoce como regla del octeto.
Los gases
nobles tienen ocho electrones en su último nivel de energía (excepto el helio,
que solo posee dos)
Los gases
nobles no reaccionan químicamente en condiciones normales porque tienen su
nivel externo completo (valencia cero)
3. Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un
elemento?
R/ Valencia de un elemento
Es la
capacidad de combinación que presentan los átomos. Los electrones de valencia
son los que encontramos en el último nivel de energía. Cuando se hace una
combinación, los electrones de valencia pasan
del nivel de energía externo de un átomo a otro o son compartidos por
los niveles externos de los átomos que se entran en la combinación.
Numero de oxidación
Es una de
las características periódicas más importantes de los elementos es su estado de
oxidación, el cual es una expresión del número de electrones que este ha ganado
perdido o compartido al unirse con otros.
Conclusión:
La
valencia, es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel
de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para
establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos con más de una valencia,
por ello se reemplaza a este concepto con el de números de oxidación que a fin
de cuentas representa lo mismo.
4.
Cuáles son los
diferentes tipos de enlaces que existen defínalos y de ejemplos?
R/
Enlace iónico o electrovalente
La atracción electroestática entre especies iónicas de carga opuesta da
como resultado un enlace químico llamado iónico o electrovalente.
Este caso ocurre cuando hay traspaso de electrones de un átomo
electropositivo hacia el electronegativo. Debido a la trasferencia de
electrones, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose una
fuerza de atracción electroestática que
los enlaza.
Enlace covalente
Es la
unión de dos o más átomos que comparten uno o más pares de electrones. Este
tipo de enlace se presenta entre los elementos no metálicos. Electronegativos,
que tienen cuatro o más electrones de valencia (sin llegar a ocho)
Ejemplo:
El
hidrogeno elemental existe en forma de moléculas diatónicas, H2.
Como ambos átomos de hidrogeno son idénticos, no presentan cargas eléctricas
opuestas. Cada átomo de hidrogeno libre contiene un solo electrón y para que
pueda tener la misma configuración electrónica que los átomos de helio, es
necesario que tome un segundo electrón.
Si los
dos átomos de hidrogeno se acercan lo suficiente, sus dos electrones pueden ser
compartidos en forma eficaz. Los núcleos de hidrogeno con carga positiva son
atraídos hacia el par de electrones, y se forma
una enlace efectivo.
Clases de enlace covalente
- · Covalente simple
Ocurre
cuando los dos átomos que participan en el enlace comparten entre si un solo
par de electrones.
- · Covalente doble
En
ocasiones, los átomos deben compartir más de un par de electrones para alcanzar
el octeto. Por ejemplo, en la molécula de oxígeno, O2
- · Covalente triple
Ocurre
cuando los átomos que participan en el enlace covalente comparten tres pares de
electrones. Ejemplo un átomo de nitrógeno, que en su nivel más externo tiene
cinco electrones, al unirse con otro átomo de nitrógeno forma la molécula
compartiendo tres pares de electrones para adquirir la configuración del gas
noble.
- · Enlace covalente coordinado
Es aquel
en el que el par de electrones compartidos son aportados por uno de los átomos
que conforman el enlace.
¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA
NATURALEZA?
Los átomos se unen para
formar compuestos cuyas características químicas son definidas con mayor
estabilidad energética que los átomos que los forman.
En nuestro planeta observamos una
serie de elementos, sustancias y objetos que han evolucionado a través del tiempo.
Esta evolución conlleva al cambio en las estructuras produciendo en cada paso
nuevas formas, colores y aromas, entre otros, y las propiedades de las nuevas
sustancias son diferentes a las de los elementos de partida.
También observamos como el hombre
al conocer las propiedades de la materia ha desarrollado diversos procesos con
el fin de mejorar la calidad de vida o facilitar otros procesos. Todos los días
nos encontramos frente a compuestos químicos ya sean naturales o fabricados que
responden a diversas necesidades humanas.
Por ejemplo la gasolina, el gas que
se utiliza para cocinar, hasta algunos alimentos que ingerimos.
MAPA CONCEPTUAL
Actividad
1.
Medida de energía necesaria para
remover un electrón de un átomo neutro
R/ Potencial de Ionización
2.
Medida de
la capacidad de un átomo para atraer y retener los electrones de un enlace
R/ Electronegatividad
3.
Cuando
los dos átomos que participan en el enlace comparten entre si un solo par de
electrones
R/ Enlace covalente simple
4. Ion con carga eléctrica negativa, es decir,
que ha ganado electrones
R/ Anión.
5.
Número de electrones que ha ganado, perdido o
compartido
R/ Número de oxidación
6.
Cuando los átomos ser combinan
adquieren la configuración de ocho electrones en su último nivel.
R/Ley del Octeto
7.
Ciencia que estudia las propiedades
de la materia, su estructura y sus trasformaciones.
R/ Química.
8.
Es la unión de dos o más sustancias.
R/
Moléculas
9.
Capacidad de combinación que
presentan los átomos
R/ Valencia
10.
Partícula más pequeña e indivisible.
R/ Átomo
11.
Ión con carga eléctrica positiva, es decir,
que ha perdido electrones.
R/ Catión
12.
Se presenta cuando el par de
electrones es aportado por un solo átomo que forma el enlace.
R/ Enlace coordinado.
13.
Se presenta cuando uno de los átomos
que forma el enlace, presenta mayor electronegatividad que el otro.
R/ Polar.
https://bubbl.us/
Wikipedia
Libro
Química 10, autor: Julio Cesar Poveda Vargas, Editorial: educar editores.
Jhoana Isabel Galvez Cuesta 10-2
